Question

實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數．
先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液
100g分四次依次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

次數物質的質量	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為

5.8g

；
（2）計算上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（3）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少．

Answer 1

分析：（1）由表中的數據可知每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入的25g氫氧化鈉溶液完全反應，又生成沉淀2.9g；
（2）根據每生成2.9g沉淀會消耗氫氧化鈉溶液的質量是25g，利用化學方程式可計算反應的氫氧化鈉質量，進而計算出氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．
（2）由氯化鎂與過量的氫氧化鈉完全反應后生成沉淀氫氧化鎂8.7g，根據反應的化學方程式，計算出樣品中氯化鎂的質量，然后與樣品質量相比可得混合物樣品中氯化鎂的質量分數；

解答：解：（1）每加入25g氫氧化鈉溶液完全反應可生成沉淀2.9g，因此，第2次加入25g氫氧化鈉溶液完全反應后，所得沉淀的總質量=2.9g×2=5.8g；
設混合物的樣品中氯化鎂的質量為x，與之反應的氫氧化鈉質量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95     80      58
x      y       8.7g

95

x

=

80

y

=

58

8.7g

x=14.25g  y=12g
（2）由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g×

8.7g

2.9g

=75g，所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為：

12g

75g

×100%=16%．
（3）原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數=

14.25g

20g

×100%=71.25%
故答案為：（1）5.8g；（2）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為16%；（3）原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數為71.25%；

點評：此題是一道圖表數據分析綜合題，解題的關鍵是弄明白表格中數據的意義，進而判斷出反應時的物質的質量情況，該題綜合性較強，難度較大；