Question

 實驗室現有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

	1	2	3	4
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	X	8.7	8.7

（1）上表中X的數值為_________；

（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少？（請依據相關化學方程式進行計算，寫出必要的過程）

（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小明同學利用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉溶液現配制的，通過計算可知需加入               g水，才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。

Answer 1

（1）5.8     

（2）設原固體混合物樣品中氯化鎂的質量為x

M_gCl₂ ＋2NaOH  ＝ 2NaCl + M_g(OH)₂↓

 95                         58

x                         8.7g

x = 14.25 g

                      ×100% = 71.25%

（3）70