Question

實驗是學習化學的重要手段之一。某班同學分成兩個小組，利用右下圖所示裝置進行如下實驗，請你參與他們的實驗過程。

（1）第一小組同學的實驗：

位置	A	B	C	分液漏斗
藥品	澄清石灰水	碳酸鈉溶液	澄清石灰水	稀鹽酸
操作	關閉K1，打開K2和分液漏斗的活塞，緩慢滴加稀鹽酸
現象，并寫出 C中反應的化學方程式
操作	關閉K2，打開K1
現象	B中液體沿導管流入A中，A中有白色沉淀產生
上述現象產生的原因

（2）第二小組同學的實驗：

位置	A	B	C	分液漏斗
藥品	X溶液	稀鹽酸	水（滴有石蕊溶液）	碳酸鈉溶液
操作	關閉K1，打開K2和分液漏斗的活塞，緩慢滴加碳酸鈉溶液
現象
操作	關閉K2，打開K1
現象	B中液體沿導管流入A中， A中有無色氣體產生
寫出A中X溶液的溶質	（至少寫兩種）

 

Answer 1

現象，并寫出 C中發生反應的化學方程式	B中有氣泡產生，C中澄清石灰水變渾濁                                                        Ca(OH)2+CO2   CaCO3↓+ H2O
上述現象產生的原因	B中不斷產生 CO2，壓強增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中，和A中的澄清石灰水發生反應，生成碳酸鈣白色沉淀

 

現象	紫色石蕊變紅
寫出A中X溶液的溶質	Na2CO3、 NaHCO3 (K2CO3)

 

分析：（1）第一組碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳，導致C中澄清石灰水變渾濁．關閉K₂，打開K₁時主要是涉及到石灰水與碳酸鈉的反應．
（2）第二組是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，并使石蕊變紅，液體能夠進入A則說明A中的氣體壓強變大，說明生成了氣體，則可判斷X的成分．
解答：解：（1）關閉K₁，打開K₂和分液漏斗的活塞，緩慢滴加稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應會生成二氧化碳，二氧化碳隨導管進入C，并與C中澄清石灰水發生反應；
關閉K₂，打開K₁時由于B中的二氧化碳的存在導致其內壓強變大，碳酸鈉進入到石灰水中，使石灰水變渾濁．
（2）第二組關閉K₁，打開K₂和分液漏斗的活塞，緩慢滴加稀鹽酸，是碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳進入C并使石蕊變紅，液體能夠進入A則說明A中的氣體壓強變大，說明生成了氣體，則可判斷X的成分只能是含有碳酸根的物質．
故答案為：

現象，并寫出 C中發生反應的化學方程式	B中有氣泡產生，C中澄清石灰水變渾濁 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
上述現象產生的原因	B中不斷產生 CO2，壓強增大，將B中碳酸鈉溶液壓入A中，和A中的澄清石灰水發生反應，生成碳酸鈣白色沉淀

 

現象	紫色石蕊變紅
寫出A中X溶液的溶質	Na2CO3、NaHCO3 （K2CO3）