Question

氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學工業用途中應用廣泛，例如制化肥、制純堿等，近年來，氨還用于環境治理．
（1）氨氣的物理性質

 

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（2）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A元素中氮元素的質量分數為

 

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（3）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的影響，有關的反應為6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌

3N₂↑+5CO₂↑+19 H₂O，該處B應當填寫的物質的化學式為

 

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（4）在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應的化學方程式

 

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Answer 1

分析：弄清物理性質和化學性質的區別及質量守恒定律的應用．

解答：解：（1）物質的物理性質是不需要經過化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、熔點、沸點等．
故答案為：無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水．
（2）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變可知，A為NH₄Cl，氮元素的質量分數為

14

53.5

×100%═26.2%，故答案為：26.2%
（3）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變可知，B為O₂，故答案為：O₂
（4）由于在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，故答案為：4NH₃+6NO

催化劑

400℃

5N₂+6H₂O

點評：主要考查了識別物質的物理性質，質量守恒定律的應用，培養學生的應用知識的能力．