Question

某化學興趣小組為了探究金屬的化學性質，進行如下兩個實驗．
實驗一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應的方程式為

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu

．
實驗二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現象是

有氣泡生成，溶液由無色變為淺綠色

，充分反應后溶液中的陽離子有

Fe²⁺、H⁺

．通過以上兩個實驗總結出金屬的化學性質有

①金屬能與鹽反應、②金屬能與酸反應

．利用金屬的化學性質可知，把Zn轉化成ZnSO₄的方法是將Zn和

H₂SO₄或CuSO₄

溶液反應．

Answer 1

分析：實驗一：依據金屬與鹽溶液反應的規律以及化學方程式書寫的有關要求分析解答；
實驗二：依據金屬與酸的反應以及兩個實驗的有關結論分析解答；

解答：解：實驗一：鋁的金屬活動性比銅強，所以鋁能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；
實驗二：鐵的金屬活動性在氫前，所以鐵能與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，故反應的現象是有氣泡生成，溶液由無色變為淺綠色，溶液中含有的陽離子有生成的Fe²⁺和過量硫酸中的H⁺；通過以上兩個實驗可以總結出金屬的兩個化學性質：①金屬能與鹽反應；②金屬能與酸反應；利用金屬的化學性質可知，把Zn轉化成ZnSO₄的方法是將Zn和稀硫酸或硫酸銅等溶液反應即可；
故答案為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；有氣泡生成，溶液由無色變為淺綠色；Fe²⁺、H⁺；①金屬能與鹽反應、②金屬能與酸反應；H₂SO₄或CuSO₄；

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，從而培養學生的應用知識的能力．