Question

【題目】如圖是核電荷數(shù)為1﹣18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）氮原子的核電荷數(shù)為 ．

（2）表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是 ．

（3）16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （填“得到”或“失去”）電子，變成 （填“陽”或“陰”）離子，離子符號(hào)為 ；

（4）表示的是 （填離子符號(hào)）；

（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾；

（6）元素周期表中每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期．小雨通過分析得出，同一周期元素之間的排列有以下規(guī)律，你認(rèn)為正確的是 （填字母序號(hào)）

A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)依次遞增

B．從左到右，各元素原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增

C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)依次遞增．

Answer 1

【答案】（1）7；

（2）He、Ne、Ar；

（3）得到；陰；S2﹣；

（4）Al3+；

（5）金屬；非金屬；

（6）BC．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素周期表信息來分析；

（2）最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2個(gè)）；

（3）根據(jù)元素周期表分析16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，由最外層電子數(shù)判定其得失電子的情況；

（4）根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖來分析；

（5）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進(jìn)行解答；

（6）總結(jié)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法：元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律．

解：（1）氮元素的原子序數(shù)為7，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故填：7；

（2）最外層具有8個(gè)電子的原子具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2個(gè)），表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素氦、氖、氬元素．故填：He、Ne、Ar；

（3）根據(jù)元素周期表可知同一周期元素原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加，因此16號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是，最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個(gè)電子變成陰離子；故填：得到；陰；S2﹣；

（4）該微粒是13號(hào)元素﹣﹣鋁；核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，是帶有3個(gè)單位正電荷的鋁離子；故填：Al3+；

（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；

（6）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律：A．從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；B．從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加；C．從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)依次遞增．故填：BC．