Question

a．張化驗(yàn)員對本煉鐵廠進(jìn)購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進(jìn)行分析，取10.0g的樣品，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗）．求（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
b．過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解．現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息：
①H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%；
②內(nèi)裝溶液質(zhì)量1000g；
③實(shí)驗(yàn)測定，其中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%．
（1）若用這瓶雙氧水來配制H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？
（2）計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）我解答______小題（請?jiān)跈M線上填寫題號“a”或“b”，以確認(rèn)你的選擇）．

Answer 1

a、（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量10.0g-2.5g=7.5g
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.0g-2.5g

10.0g

×100%=75%；
（2）設(shè)HCl的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
7.5g   x
160：219=7.5g：x 解之得 x≈10.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.3g

103.0g

×100%=10%
答：（1）赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
b、（1）設(shè)需用這種雙氧水的質(zhì)量為x
1500g×3%=x×10%
解之得 x=450g
（2）30%過氧化氫溶液中溶劑水的質(zhì)量=1000g-1000g×30%=700g
10%過氧化氫溶液的質(zhì)量=700g÷（1-10%）≈777.8g
則這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量=1000g-777.8g≈222g
答：（1）需用這種雙氧水的質(zhì)量是450g；
（2）這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量約為222g．