Question

張化驗員對本煉鐵廠進購的赤鐵礦（主要成分三氧化二鐵）樣品進行分析。取10.0g的樣品，完全反應后，共用去稀鹽酸103.0g，過濾后得到2.5g濾渣，(假設雜質既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)。求（計算結果保留一位小數）：

（1）赤鐵礦樣品中Fe₂ O ₃的質量分數為多少?

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

（1）根據質量守衡定律：10.0g―2.5g=7.5g             

                                 

（2）鹽酸中溶質的質量分數為x

Fe₂O₃  +  6HCl＝2FeCl₃+3H₂O                          

160      219

7.5g     103.0gx                                   

160∶219 ＝ 7.5g∶103.0gx                          

x=10.0%                                            

答：赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數為75%；稀鹽酸中溶質的質量分數為10%。