【題目】用一定量的某溶液制取氣體，二氧化錳是該反應的催化劑，實驗數據如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 加入的二氧化錳，在反應前后質量和化學性質不變
B. 加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氣體質量越大
C. 加入二氧化錳的質量越多，反應產生的氣體速率越快
D. 加入二氧化錳的質量不同，裝置內最終的壓強相同
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【題目】(1)如圖是某微型實驗的裝置圖，試管中的反應發生后，a、b兩處及燒杯中的現象是________。
(2)采用微型實驗裝置的優點是____________(答出一條即可)。
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【題目】某同學用右圖所示的裝置測定空氣中的含量,實驗后發現所測定氧氣的體積分數低于1/5，針對這一事實,你認為下列做法或想法不正確的是
A．查看實驗裝置是否漏氣
B．將紅磷改為蠟燭再重做實驗
C．實驗中紅磷的量可能不足,沒有將瓶內的氧氣消耗完全
D．反應后未冷卻至室溫就打開止水夾,使進入瓶內的水的體積減少
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【題目】海水蘊含著豐富的化學資源。某興趣小組對海水曬得的粗鹽進行提純，請回答下列問題：
圖1
（1）操作①為_____，操作中用到的玻璃棒的作用是_____。
（2）操作②中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_____（填序號）。
圖2
（3）操作③中，需要用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、_____。
（4）實驗結束后計算精鹽的產率偏低，可能的原因有：_____。（填編號）
A 食鹽沒有全部溶解即過濾
B 蒸發后，所得精鹽很潮濕
C 蒸發時食鹽飛濺劇烈
D 器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
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【題目】科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：
(1)[提出問題]小松同學用“雙氧水”(過氧化氫溶液)清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發現有大量氣泡產生。小松聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗、干燥，并進行以下探究。
(2)[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。
(3)[實驗驗證]
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗1 | ___ | 木條不復燃 | 常溫下過氧化氫溶液分解緩慢，放出氧氣很少 |
實驗2 | 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中 | 木條復燃 | ___ |
(4)[結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑。
(5)[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究___。
[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗2；③待反應結束，將實驗2試管里的物質進行過濾后回收，洗滌、干燥，___④對比反應前后水泥塊的質量。
[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑。
(6)但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究___。
(7)寫出上述過程中反應的表達式___。
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【題目】二氧化碳與我們生活息息相關，興趣小組利用圖9裝置進行多角度探究。
【資料查閱】(1)濃鹽酸具有揮發性，能揮發出氯化氫氣體
(2)HCl與AgNO3溶液發生反應，生成白色沉淀(白色沉淀為不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
(3)鹽酸可與石灰水反應：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
探究一 氣體的制取
(1)寫出圖中①的儀器名稱：_____。
(2)用裝置A制取二氧化碳的反應化學方程式是_____。若裝置A用于實驗室制取氧氣，則反應化學方程式是_____。
(3)生活中有許多物品可以代替實驗儀器。關閉K2和K3，打開K1，若用裝置F所示的醫用塑料袋排空氣法收集CO2，則F裝置_____(填“a”或“b”)端與B裝置相連。
探究二 氣體的性質檢驗
打開K2、關閉K1和K3，用于檢驗制取的二氧化碳性質。
(4)若裝置C中是紫色石蕊試劑，可觀察到_____(填現象)，證明二氧化碳與水發生了反應。若裝置C中試劑是澄清石灰水，則該反應的化學方程式是_____。
(5)小強將制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未見渾濁，小強認為是使用的鹽酸濃度過高，揮發進入石灰水中。要驗證是否是上述原因，設計實驗方案為：_____。
探究三 測定氣體生成的反應速率
關閉K1、K2，打開K3，可測一段時間內生成二氧化碳氣體的速率。所測得數據如下：
稀鹽酸的體積(mL) (反應前) | 大理石質量(g)(反應前) | E裝置收集的液體量(mL) | 反應時間(s) |
50 | 5.0 | 37.8 | 100 |
(6)由實驗數據可知，生成CO2的體積為_____ mL。
(7)若生成氣體的反應速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成氣體的體積、△t表示反應所用的時間)，則生成的二氧化碳的速率為_____ mL/s。
(8)有同學認為，圖中的測量方法容易帶來誤差，請指出造成誤差的原因_____(寫一點)。
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【題目】如圖所示，化學小組受英國科學家法拉第《蠟燭的化學史》的啟發，對蠟燭的燃燒過程進行了再一次探究，回答下列問題：
（查閱資料）硫酸銅（CuSO4）是一種白色粉末，具有強吸水性，吸水后變為藍色。
（實驗過程）
（1）如圖B，點燃蠟燭，取一片鐵紗窗罩在火焰中心，觀察到外焰處的鐵紗窗出現紅熱的環，內焰及焰心處的鐵紗窗無明顯變化，該實驗結論為_____。
（2）如圖C，取一支導管，將其中一端伸入焰心，待另一端導管口有白煙出現時，再將燃著的火柴放在導管口，觀察的現象為_____，說明焰心中的可燃物質是“氣態”的石蠟。
（3）如圖D，用一個大燒杯罩住一支點燃的小蠟燭，并在燒杯內靠近頂部的位置放置適量的硫酸銅粉末和澄清石灰水。一段時間后，蠟燭熄滅，并觀察到硫酸銅粉末變藍，澄清石灰水變渾濁。
①結論：石蠟燃燒后生成的產物是_____和_____；
②從蠟燭熄滅的現象判斷，可燃物燃燒需要的條件是_____；
③化學反應前后，元素種類不發生改變。該實驗結論可以推斷石蠟中一定含有的元素是_____和_____（填元素符號）；
④與圖A所示實驗相比較，圖D的實驗具有的優點是_____。
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【題目】根據如圖所示，按要求回答問題：
（1）寫出圖中標號名稱a_____；b_____；
（2）圖F實驗操作叫做_____；
（3）如果用過氧化氫制氧氣所選用的發生裝置是 （填序號）_____； 收集裝置選_____或_____。
（4）實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，該反應化學方程式為_____。在該反應中質量和化學性質都沒有改變的物質是_____，用排空氣法收集一瓶氧氣，檢驗方法：_____。
（5）若用高錳酸鉀制氧氣反應化學方程式是_____。應選擇的發生裝置為_____，還需在試管口加_____。
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3）．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。NH3極易溶于水，其水溶液呈堿性。制取并收集NH3，應該從圖中選擇收集裝置是_____。
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【題目】某學習小組的同學以蓋房子的游戲來建立幾種重要物質之間的聯系如圖，游戲規則是上、下相鄰的物質間均可發生反應。
（1）圖中所示的物質中，屬于酸的是_____（寫化學式）；能用于滅火的是_____。
（2）寫出圖中化學物質C與CuO反應的化學方程式_____。
（3）根據規則從CaCO3、CuSO4、KNO3、Ca（OH）2中為圖①、②處選出合適的物質并填空。①是_____，②_____。
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