Question

（2011年甘肅蘭州，36題）現(xiàn)有一包只含氯化鈣雜質(zhì)的粗鹽樣品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取該食鹽樣品10g，充分溶解于100ml水中，(水的密度為1g/㎝3).在滴加適量的碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。                  
（2）過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）。

Answer 1

(1)設(shè)生成2.0克碳酸鈣沉淀需氯化鈣的質(zhì)量為x ，同時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl
100     117
X     2.0g

X="2.22g " y=2.34g
則粗鹽中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ⅹ100%=22.2%
（2）過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g—2.22g+2.34g==10.12g
過(guò)濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.12g÷100g+21.2g+10g-2.0g==7.8%

略