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（10常州26）．（3分）16g Fe2O3與184g稀H2SO4恰好完全反應，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶質質量分數。
（3分）解：設反應生成的Fe2(SO4)3的質量為x
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O                            （1分）   
160              400
16g               x     
 
x="40g                                         "           （1分）   
溶質的質量分數為：               （1分）   
答：所得溶液的溶質質量分數為20%。
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）80g石灰石樣品與足量稀鹽酸完全反應后（樣品中的雜質既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），將反應容器內的物質過濾后稱得的固體物質質量為20g。（固體上殘留的液體質量忽略不計）計算：
（1）該石灰石樣品可制取二氧化碳的質量。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

【10湖北十堰】23．Na2SO3，固體在空氣中易變質成Na2SO4，請計算在Na2SO3；部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、疏元素的質量比為        。
（2）若含疏元素的質量分數為a，則喊氧元素的質量分數的計算式為        （用含a的代數式表示）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10張家界29）、顆粒氧是養魚專業戶常常用到的物質，其主要成分是過氧化鈣（化學式為CaO2）。取顆粒氧10g，加入到足量的水中，共生成1.6g氧氣（假定只有過氧化鈣與水反應）。請你計算出該顆粒氧中過氧化鈣的質量分數？
顆粒氧與水反應的原理：[  2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 ↑]

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10宜昌28）．（5分）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g。我能完成下列計算：
⑴碳酸鈣的質量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質質量分數為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
試計算：（1）生成CaCO3沉淀的質量是多少g？ (計算結果保留一位小數)
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少g？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10四川達州14）50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液溶質質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年甘肅蘭州，36題）現有一包只含氯化鈣雜質的粗鹽樣品。某校化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數,稱取該食鹽樣品10g，充分溶解于100ml水中，(水的密度為1g/㎝3).在滴加適量的碳酸鈉溶液，產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如下圖所示。試計算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數。                  
（2）過濾后所得濾液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2011年貴州安順，14題）現將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：
反應時間/s
20
20
20
20
20
20
質量/g
119.52
118.64
117.76
116.88
116
116
 
請計算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留1位小數）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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