Question

金屬的活潑性順序排列如下：

（1）請在上圖（ ）里填上適當的元素符號或元素名稱    ．
（2）已知置換反應：A+B→C+D能夠發生．
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是    ，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式    ．
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（    ）
A．Zn能與AgNO₃溶液反應，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag
D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
（4）實驗室現有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉．某同學為了比較金屬與酸的反應，按如圖所示的實驗方案進行實驗．

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下：

編號	①	②	③
現象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出，反應到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出，氣泡量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據上述實驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．
你認為該同學的結論是否合理（填“合理”或“不合理）    ．理由是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）元素符號與名稱的識記考查；
（2）分析反應規律，運用反應規律書寫符合要求的反應的化學方程式；
（3）分析題中所述現象反映出的物質的性質，是否能體現出金屬鋅的活動性比銀強；
（4）分析探究實驗的操作過程，對實驗結論進行評價，并說明理由．
解答：解：（1）鈉元素的元素符號為Na；元素符號Hg表示汞元素；
故答案為：Na，汞；
（2）①能與硫酸發生置換反應生成氫氣的金屬，其活動性應在金屬活動性順序表中處于H之前；
故答案為：在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬；
②有銅生成的置換反應主要有兩類反應：其一為活潑金屬與可溶性銅鹽的反應，其二為木炭、氫氣還原氧化銅的反應；
故答案為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（其它合理答案也正確）；
（3）通過金屬與酸的反應、金屬與鹽溶液的反應都可以證明兩種金屬的活動性；金屬在自然界中存在形式也與金屬活動性有一定關系：活潑金屬很難以單質形式存在；而金屬的活動性與金屬熔點高低無關；
故選D；
（4）為探究金屬的活動性，在進行實驗時沒有控制金屬的形狀，金屬因與酸接觸不同而出現反應速度上的差異不能準確體現金屬的活動性，所以該同學的操作與所得結論不合理；
故答案為：不合理；只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應為片狀的或粉末狀，酸應為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸也不是同一種．
點評：在控制變量進行對比實驗時，所要控制的影響反應進程的條件一定要控制為完全相同，否則對比實驗將不能準確說明任何問題．