Question

【題目】2018年5月13日，我國首艘001A型國產(chǎn)航母開始海試，標志著我國在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。根據(jù)所學(xué)知識填空。

（1）建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是_____（填“原子”“分子”或“離子”），工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：，X的化學(xué)式為_____。

（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與_____接觸而銹蝕。

（3）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗（每步均充分反應(yīng)），其中能達到目的是_____（填序號）。

A 稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉

B ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液

C ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉

（4）鋁制品形成致密保護膜的化學(xué)方程式是_____。

（5）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

Answer 1

【答案】原子 SO3 水和氧氣 AB

【解析】

（1）建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子；工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式為：SO3；

（2）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與水、氧氣接觸而銹蝕；

（3）A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后，生成了氯化亞鐵和氫氣，再加銅粉，不反應(yīng)，說明了鐵的金屬活動性大于銅，最后加入鋅粉，能將鐵置換出來，說明了鋅的活動性大于鐵，可以比較金三種屬的活動性強弱；

B、ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，不反應(yīng)，說明了鋅的活動性大于鐵，再加入CuCl2溶液，能反應(yīng)，說明了鐵的活動性大于銅，可以比較金三種屬的活動性強弱；

C、ZnCl2溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉，都不反應(yīng)，說明了鋅的活動性大于銅、鐵，但不能比較銅和鐵的活動性強弱，不可以比較金三種屬的活動性強弱；

（4）鋁具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2═2Al2O3；

（5）氫化鎂（MgH2）是一種貯氫合金，當它與H2O混合時釋放出氫氣，同時生成一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。