Question

【題目】鈣元素是構成人體的重要成分,某補鈣藥劑的標簽主要內容如圖所示，現測定該鈣片含量是否符合標注，做如下實驗:取20片該鈣片,放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出),反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為129g.

（1）反應中生成二氧化碳質量____g;此反應的基本反應類型為 。

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量是否與標注相符

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數.

Answer 1

【答案】11;復分解反應;不符合;18.25%

【解析】

（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：2g×20+100g-129g=11g，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；

（2）設20片鈣片中碳酸鈣的質量為x，100g鹽酸中氯化氫的質量為y。

x=25g

y=18.25g

則每片鈣片中含鈣的質量: ；

0.5g<0.6g，所以不符合；

稀鹽酸中溶質的質量分數=。