【題目】以下都是課本中實驗的改進裝置。（ 已知:白磷的著火點為40°C）
（1）圖1實驗中，通過對比分析，可探究燃燒的條件需要什么?_____
（2）圖2實驗中，a處反應的化學方程式為_____。
（3）用圖3探究分子不斷運動時，觀察到的明顯的現象是什么?_____
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【題目】請把符合下列要求的化學符號填寫出來。
（1）氧元素：_______________。
（2）2個鎂原子：_______________。
（3）2個氫分子：_______________。
（4）氫氧根離子：_______________。
（5）氧化銅中銅元素的化合價：_______________。
（6）與生命密切相關，且約占人體總質量三分之二的液態物質：_______________。
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【題目】下列關于四種粒子的結構示意圖的說法中正確的是（ ）
A. 共有四種元素
B. ①屬于陽離子④屬于陰離子
C. ①③的化學性質相似
D. ①④已達到相對穩定結構
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【題目】已知某溶液中的溶質可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一種或兩種，為確定該溶液中溶質的成分及含量，進行以下實驗。
（1）取少量溶液于試管中，滴入2滴無色酚酞試液，酚酞不變色，溶液中一定不存在____。
（2）為了進一步測定成分及含量，重新取120g溶液于燒杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質量與產生沉淀的關系（圖1）和滴加溶液的質量與燒杯中溶液的pH關系（圖2）。 （已知： CaCl2溶液呈中性）回答下列問題
①該溶液中溶質的化學式為_________
②計算溶液中氯化氫的質量分數_______。（寫出計算過程）
③m1=_____ g；m2= ____g．
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【題目】某興趣小組對氯酸鉀（KClO3）分解反應的催化劑進行研究，在相同的加熱條牛下，用下圖裝置完成表中實驗：
編號 | KClO3質量/g | 催化劑 | 催化劑質量/g | 收集50mLO2所需時間/s。 |
實驗1 | 5 | --- | --- | 171 |
實驗2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
實驗3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
實驗4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）編號實驗2中5克氯酸鉀完全分解后，MnO2的質量為________。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是___________。
（3）要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內_____________。
（4）氯酸鉀在加熱的條件下發生分解反應，生成氯化鉀與氧氣，請寫出編號實驗2的KClO3分解的化學方程式：____________。
（5）由實驗1和實驗4可知，KCl_______（填“有”或“無”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：___________。
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【題目】酸、堿、鹽是初中化學中的重要內容，下面是三位同學根據所學知識做的有關實驗。
（1）小明同學為探究氫氧化鈣溶液和鹽酸反應后所得溶液中溶質的成分，他通過儀器測定溶液的pH并繪制了如圖所示的pH變化曲線，請據圖回答問題:
①根據圖像分析可知，圖中橫坐標的“加入的溶液”是指（填溶質化學式，下同）_____，a點時溶液中含有的溶質是_____。
②取反應過程中的少量液體M于試管中,逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產生，一段時間后出現白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有（ 寫離子符號）_____。
（2）小華同學為探究石蕊的有關化學性質，進行如下實驗，請據圖回答問題:
①實驗中小華發現D燒杯中的溶液變為紅色，則說明硫酸鋅溶液顯_____ （填“酸性” “堿性” “中性”或“不確定”）。
②小華同學發現溶液變為藍色的有_____（填字母序號）。
③小華同學將適量的C中的液體加入到B中，會發現溶液變為紫色，請用化學方程式解釋其原因_____。
（3）彬彬同學按下圖實驗過程來測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。請你根據圖中的有關信息計算出原固體混合物中Na2CO3的質量分數_____。
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【題目】向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。
（1）a點溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到_____。
（2）bc段（不含b點）反應的化學方程式為_____。基本反應類型為_____。
（3）c點溶液中主要存在的陽離子為_____。
（4）溶液中NaCl的溶質質量分數：d_____f（填“>”“<”或“=”）。
（5）d點溶液中溶質為_____。
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【題目】鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。
（1）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是____________。
（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的__________性。
（3）鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_____________發生了化學反應。工業上用赤鐵礦煉鐵的化學方程式是___________。
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【題目】以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答列問題。
（1）標號為e的儀器名稱是____________；
（2）用2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑制取O2，若制3.2gO2，至少需要KMnO4___________g；
（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用排水法收集。
①該反應的化學方程式為____________；
②組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、k、l、m和_________；
③證明CO2收集滿的現象_____________。
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