Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學中的重要內容，下面是三位同學根據所學知識做的有關實驗。

（1）小明同學為探究氫氧化鈣溶液和鹽酸反應后所得溶液中溶質的成分，他通過儀器測定溶液的pH并繪制了如圖所示的pH變化曲線，請據圖回答問題:

①根據圖像分析可知，圖中橫坐標的“加入的溶液”是指（填溶質化學式，下同）_____，a點時溶液中含有的溶質是_____。

②取反應過程中的少量液體M于試管中,逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產生，一段時間后出現白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有（ 寫離子符號）_____。

（2）小華同學為探究石蕊的有關化學性質，進行如下實驗，請據圖回答問題:

①實驗中小華發現D燒杯中的溶液變為紅色，則說明硫酸鋅溶液顯_____ （填“酸性” “堿性” “中性”或“不確定”）。

②小華同學發現溶液變為藍色的有_____（填字母序號）。

③小華同學將適量的C中的液體加入到B中，會發現溶液變為紫色，請用化學方程式解釋其原因_____。

（3）彬彬同學按下圖實驗過程來測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數。請你根據圖中的有關信息計算出原固體混合物中Na2CO3的質量分數_____。

Answer 1

【答案】HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2%

【解析】

（1）①根據圖像分析可知，溶液最終pH小于7，則圖中橫坐標的“加入的溶液”是指稀鹽酸（HCl），a點時，溶液pH值大于7，少量鹽酸與氫氧化鈣反應產生氯化鈣和水的化學方程式：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，氫氧化鈣有剩余，溶液中含有的溶質是：Ca(OH)2和CaCl2；

②取反應過程中的少量液體M于試管中,逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產生，則M中含有稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，兩者反應完全后，溶液中的溶質為氯化鈉與氯化鈣，繼續滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應產生氯化鈉和碳酸鈣沉淀，所以一段時間后出現白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有：H＋和Ca2＋ ；

（2）①實驗中小華發現D燒杯中的溶液變為紅色，石蕊遇酸性溶液變紅，則說明硫酸鋅溶液顯酸性。

②氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液會電離出氫氧根離子，顯堿性，石蕊遇堿變藍。小華同學發現溶液變為藍色的有：C和E；

③小華同學將適量的氫氧化鈉溶液加入到稀鹽酸的燒杯中，稀鹽酸與氫氧化鈉反應產生氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，石蕊遇中性溶液為紫色，稀鹽酸與氫氧化鈉反應產生氯化鈉和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O；

（3）由題意可知，殘渣質量等于碳酸鈣質量為2.0g

設：參加反應的碳酸鈉質量為x；

x=2.12g

固體中碳酸鈉的質量分數=。