Question

【題目】某純堿（Na2CO3）樣品只含有少量的氯化鈉雜質，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內溶液的總質量為40.3g（產生的氣體全部逸出，并且得到不飽和溶液）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：

（1）m的值＝_____；

（2）B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式_____。

（3）剛好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數____（必須有計算過程，結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】2.2g NaCl和HCl 16.3%

【解析】

解：（1）由圖可以看出，加入鹽酸達到36.5g的時候氣體達到最大量，即恰好完全反應，根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為6g+36.5g﹣40.3g＝2.2g。

（2）在B點時，鹽酸已經過量，所以此時溶質為生成的氯化鈉和剩余的鹽酸，其化學式分別為：NaCl和HCl。

（3）設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

106：44=x：2.2g x＝5.3g

117：44=y：2.2g y＝5.85g

剛好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為×100%≈16.3%

答：（1）m的值＝2.2g；

（2）B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 NaCl和HCl。

（3）剛好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為16.3%