(6分)課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質質量分數。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質量為多少？（根據化學方程式列式計算）
經多次實驗測定，該溶液的溶質質量分數為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發，測量實驗數據如下：
| 蒸發皿的質量（g） | 25.0 |
| 蒸發皿+食鹽溶液（g） | 45.0 |
| 蒸發皿+食鹽晶體（g） | 27.4 |
| 數據處理 | 溶液的溶質質量分數為 |
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室制取二氧化碳后，將廢液過濾，得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液，20℃時，取混合液141.2g于燒杯中，向其中逐滴滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，所產生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。當滴入碳酸鈉溶液至圖中A點時，通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。（提示：20℃時，氯化鈉溶解度為36克。）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定部分變質的燒堿中氫氧化鈉的質量分數，稱取樣品5.3g，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol。
① 寫出氫氧化鈉變質的化學方程式 。
② 求樣品中氫氧化鈉的質量分數。（根據化學方程式計算）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某興趣小組用10g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應．測得產生氫氣的質量與稀硫酸的質量關系如圖（假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其它雜質）
（1）當稀硫酸的質量為70g，產生的氫氣的質量為0.5g
（2）用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10g時，為什么不產生氫氣 ；
（3）計算鎂條中鎂元素的質量分數（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發生變化）；反應生成單質鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。
（1） 實驗中持續通入干燥的氮氣。加熱前緩緩通入一段時間，其作用是 。
（2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是 。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數將 （選填“偏大”、“偏小”
或“準確”）。
Ⅱ．乙同學取氧化鐵的質量分數為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應，
共用去稀鹽酸154.5g（假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）。
試計算反應后溶液中溶質的質量分數。（請寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
化學興趣小組在化學實驗室發現了一瓶已部分變質的氫氧化鈉溶液，想測試它的變質情況。小組同學取10g該溶液放入燒杯中，然后將20g稀鹽酸分4次加入同一個燒杯中充分反應，反應后稱量質量。
變質的 分四次 每次反應后
NaOH溶液 加入稀鹽酸 稱量質量
實驗過程的數據記錄如下：
| 實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀鹽酸的質量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 |
| 反應后燒杯內物質的質量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質量分數的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數據：
| 實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 樣品質量/g | 13 | 13 | 13 | 13 | 13 |
| 加入鹽酸質量/g | 15 | 30 | 80 | 130 | 150 |
| 反應后物質質量/g | 28 | 43 | 90.8 | 138.6 | 158.6 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應，得到溶液的質量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質量分數。（已知：AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3；計算結果精確到1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室測定一瓶稀硫酸中溶質的質量分數。取10g該待測液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖所示。
（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質的質量是________g。
（2）a點對應溶液中的溶質是________________。
（3）計算待測稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程及結果）。
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