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向盛有10mL氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能體現溶液的pH變化情況的是（　　）

A．

稀鹽酸的體積

B．

稀鹽酸的體積

C．

稀鹽酸的體積

D．

稀鹽酸的體積

分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值大于7，它可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉溶液，所以當向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH值要變小，當它們恰好完全反應時，pH值等于7，如果繼續滴加則會使溶液變為酸性溶液，即溶液的pH小于7，可以據此解答該題．

解答：解：氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH值大于7，它可以和鹽酸反應生成中性的氯化鈉溶液，所以當向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH值要變小，當它們恰好完全反應時，pH值等于7，如果繼續滴加則會使溶液變為酸性溶液，即溶液的pH小于7，同時溶液pH的變化時一個漸變的過程，不能一蹴而就，即不是呈直線下降的，分析所給的選項符合條件的為C選項．
故選C．

點評：解答該題可以選擇排除法來快速的進行解答，但是要知道稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時為氯化鈉的溶液，其pH值等于7，即為中性溶液，所以當滴加過量的氫氧化鈉溶液時會使溶液的pH值大于7．

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科目：初中化學 來源： 題型：

25、（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因

濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體

．

（2）觀察圖，向小試管內滴加水后，可觀察到的現象是

石灰水變渾濁；U型管中甲端下降乙端上升．

．解釋產生此現象的原因

氧化鈣與水反應放熱、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，有氫氧化鈣從溶液中析出；氧化鈣與水反應放熱使試管內壓強增大

．

（3）如分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯

酸性

（填“酸性”?“中性”或“堿性”下同），乙醇的水溶液顯

中性

．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

①寫出稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
②若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯

藍

色．
③若滴加的指示劑是無色酚酞溶液，加入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）

NaCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸、堿、鹽是三類重要物質．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因

濃鹽酸易揮發

．

（2）觀察圖片，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現象是

紅墨水的液面乙高于甲、澄清石灰水變渾濁

．解釋產生此現象的原因

氧化鈣與水反應放熱使試管內的氣體受熱膨脹

；

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，一部分氫氧化鈣固體析出

．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯

酸性

，乙醇的水溶液顯

中性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯

藍

色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）

NaCl

；可能有

HCl

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸、堿、鹽是三類重要物質．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因．

（2）觀察圖片，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現象是．解釋產生此現象的原因；．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯，乙醇的水溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
燒杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.5 7.0 11.0 12.0
①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）；可能有__．

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科目：初中化學 來源：2009年北京市宣武區中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?宣武區二模）酸、堿、鹽是三類重要物質．
（1）實驗室中有一瓶敞口放置的濃鹽酸．它的質量分數和放置天數的關系如圖．假設水不蒸發，分析濃鹽酸的溶質質量分數變化的原因．

（2）觀察圖片，向小試管內滴加水后，除看到氧化鈣固體溶解外，還可觀察到的現象是．解釋產生此現象的原因；．

（3）如圖分別是溴化氫（HBr）和乙醇（C₂H₅OH）在水中的微觀示意圖．請你結合已有的酸、堿知識，判斷溴化氫的水溶液顯，乙醇的水溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

（4）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量指示劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL		2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.5	7.0	11.0	12.0

①若滴加的指示劑是紫色石蕊溶液，當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯色．
②若滴加指示劑是無色酚酞溶液，入氫氧化鈉溶液充分振蕩后，溶液顏色無變化．此時溶液中的溶質一定有（填化學式）；可能有．

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科目：初中化學 來源：遼寧省中考真題 題型：計算題

某工廠欲用2%的稀硫酸測定本廠排放的廢水中氫氧化鉀的含量（廢水中的其他物質不與稀硫酸反應）。試計算：
（1）用40%的濃硫酸（密度為1.30 g/cm³）10mL配制2%的稀硫酸，需加水（密度為1.0 g/cm³)多少毫升？
（2）向盛有20 g廢水的錐形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸，至恰好完全反應。將實驗所得數據繪制成下圖所示圖象。求廢水中氫氧化鉀的質量分數？

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