Question

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。

（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH________ （填“增大”或“減小”或“不變”）。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式______________。

（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗。

【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？

【猜 想】

猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；

猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為_______________________；

猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3。

【實驗探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量樣品于試管中， ____________________________。	有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁。	猜想2成立
②在上述反應后試管中加少量 _____________。	_________________________。

（4）現有實驗后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案：

【實驗數據】上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應后，共記錄了兩組實驗數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．

根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：

（1）m=______．

（2）上述實驗中100g混合溶液與mg溶質的質量分數為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為多少？．（不考慮過濾中的損失，計算結果保留到小數點后一位．）__________。

Answer 1

【答案】 減小 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HclO CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中 品紅溶液 品紅溶液褪色 200g 8.2％

【解析】（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO＝2HCl+ O2↑。反應中氫離子數不變，但溶液的質量減少，酸性增強，溶液的pH減小。（2）漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO；(3). 漂白粉的主要成分為次氯酸鈣 [Ca(ClO)2] 和氯化鈣，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發生反應。Ca(ClO)2+ CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HClO；漂白粉部分變質，固體成分為CaCl2 Ca(ClO)2 CaCO3 (4). 加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中，有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁，證明固體中有碳酸鈣； (5). 固體中有次氯酸鈣，與水生成次氯酸，有漂白作用，所以向反應后的溶液中加入品紅溶液 ，品紅溶液褪色，證明固體中有次氯酸鈣。 (7). 由質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，設恰好完全反應生成消耗碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y； Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

106/x=44/4.4g x=10.6g

117/y=44/4.4g y=11.7g

碳酸鈉溶液的質量為：10.6g÷10.6%=100g；

設與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量為m,生成氯化鈉的質量為n；

CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl

106 100 117

r 10g n

100/10g=106/r r=10.6g

100/10=117/n n=11.7g

與氯化鈣反應的碳酸鈉溶液質量為：10.6g÷10.6%=100g；

所以m=100g+100g=200g

濾液中溶質的質量分數為： ≈8.2％