Question

某化合物1.6g完全在空氣中燃燒，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，關于該化合物的組成的推斷正確的是（　　）

• A、一定只含有碳元素、氫元素
• B、可能含有氧元素
• C、碳、氫原子的個數比為1：4
• D、碳、氫、氧的原子個數比為2：6：1

Answer 1

分析：根據完全燃燒的規律，生成二氧化碳可判斷化合物中含C元素，生成水可判斷化合物中含H元素，對于是否含有O元素，則需要以下計算：生成4.4g的二氧化碳中C元素質量即為化合物中所含C元素質量、生成3.6g的水中H元素質量即為化合物中所含H元素質量，C、H兩種元素質量和，若等于所取化合物質量，則該化合物中只含C、H元素，若小于化合物的質量，則化合物中就含C、H、O三種元素．

解答：解：4.4g的二氧化碳中含C元素的質量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g的水中含H元素的質量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g，
C、H元素質量和=1.2g+0.4g=1.6g，正好與所取化合物質量相等，說明化合物中只含有C、H兩種元素，一定不含O元素；
化合物中C、H元素的原子個數比=

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4；
故選AC．

點評：此類問題通常解法為：由燃燒的產生物二氧化碳和水，判斷可燃物中一定含C、H元素，可能含有O元素；接下來通過C、H元素質量的計算并與可燃物質量進行對比，判斷一定含或一定不含O元素．