Question

【題目】根據元素周期表中1﹣18號元素的排列情況。我對它進行探究：

（1）第16號元素屬于_____元素（填“金屬”或“非金屬”）。

（2）①表示的元素對應單質的化學式是_____。

（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是_____（填名稱）原子；第9號和第12號元素形成的化合物化學式是_____。

Answer 1

【答案】非金屬 Cl2 氟 MgF2

【解析】

（1）第16號元素是硫元素，屬于非金屬元素；

（2）①表示的元素是氯元素，對應單質的化學式是Cl2；

（3）因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F，第9和第12號元素分別為鎂元素、氟元素，其化合價分別為+2、-1價，故形成化合物的化學式為MgF2。