Question

【題目】為測定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質量分數，小勇同學取20g固體混合物置于燒杯中，將100g稀硫酸分為四等份依次加入其中進行實驗，測得數據如下：

次序	①	②	③	④
加入稀硫酸的質量/g	25	25	25	25
剩余固體的質量/g	16	a	10	10

回答列問題：

（1）原固體混合物中，氧化銅的質量分數為_____。

（2）上表中，a的值為_____，實驗③所得溶液中的溶質是_____（填化學式）。

（3）該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為____。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】50% 12 H2SO4、CuSO4 19.6%

【解析】

氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水。

（1）由表格數據可知，第三次氧化銅完全反應，剩余的10g為銅單質，所以氧化銅的質量為10g，原固體混合物中，氧化銅的質量分數為×100%＝50%

（2）根據第一次固體減少4g，而第三次后質量不變，說明第二次也減少4g，所以a的值為12g，實驗③中硫酸過量，所以所得溶液中的溶質是剩余的硫酸和生成的硫酸銅，對應的化學式為H2SO4、CuSO4。

（3）25g稀硫酸與4g氧化銅完全反應

設該實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為x

答：實驗所用稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。