Question

（6分）某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數（圖中固定裝置已略去）探究過程如下：

1．連接實驗裝置并檢查裝置氣密性
Ⅱ．向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積。
Ⅲ．經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量。
IV．該小組的甲同學根據反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數；乙同學認定量筒內測得水的體積
即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質量分數。請回答下列問題：
（1）Ⅲ中，正確的操作順序是：過濾、          、           、稱量。
（2）通過誤差分析，化學小組發現乙同學所用數據不可靠。造成該數據不可靠的原因及其對計算結果的影響是：
①II中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏小。
②                                                  。
（3）①日常生活中為方便使用通常將金屬制成合金,伍角幣為鋼芯鍍銅、一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）合金①鑄造以上硬幣用到的材料都是          材料
②選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是            （填序號）。

A．金屬的導電性	B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的硬度	D．金屬價格與硬幣面值的吻合度

③以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發生如下反應：
Ni+ H₂SO₄=" Ni" SO₄+ H₂↑  Fe+ Ni Cl ₂=" Ni" + Fe Cl ₂
四種金屬活動性由強到弱的順序為             （用元素符號表示）。

Answer 1

（1）洗滌 烘干（或干燥）（2）加入的稀硫酸會排出一部分空氣（使結果偏大等合理答案均可）
（3）①金屬 ②A ③Al、Fe、Ni、Cu

試題分析：（1）剩余固體中沾有濾液，應將其洗滌烘干，以減少誤差；（2）加入稀硫酸也占有體積，也會排出水；（3）①合金等其他金屬制品都屬于金屬材料，②鑄造硬幣主要考慮其成本，軟硬和穩定性，和導電性無關，③根據金屬活動性順序，排在氫元素前面的金屬能和酸反應放出氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
點評：這種題目是熱點題型，考察較為靈活，考生在做題時要仔細審題，注意前后聯系，多聯系題干和基礎知識。