Question

小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH與Na₂CO₃混合物．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；常用BaCl₂溶液來檢驗CO₃^2-的存在．為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛?cè)∩倭堪咨�粉末，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na₂CO₃．請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由：

不正確，還可能含有NaOH

（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變成紅色．由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH．請判斷小軍所得結(jié)論是否正確，并簡述理由：

不正確，Na₂CO₃的溶液呈堿性，也可以使溶液變成紅色

（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．由此判斷白色粉末中含有

Na₂CO₃

．為了驗證猜想③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾．你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實驗是

取上層清夜滴加酚酞溶液

；在小紅所做的實驗中，若把BaCl₂溶液換成Ba（OH）₂溶液是否可行？請簡述理由

不可行，加入Ba（OH）₂后，反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（2）根據(jù)碳酸鈉的堿性考慮；
（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的生成物考慮，根據(jù)氫氧化鈉能使酚酞試液變紅分析；根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉的反應(yīng)產(chǎn)物分析對測定的影響．

解答：解：（1）取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（2）因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是錯誤的；
（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因為碳酸鈉雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說明含有氫氧化鈉，不變紅說明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無法驗證原來混合物中是否含有氫氧化鈉了．
故答案為：（1）Na₂CO₃+2 HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，不正確，還可能含有NaOH
（2）不正確，Na₂CO₃的溶液呈堿性，也可以使溶液變成紅色
（3）Na₂CO₃、取上層清夜滴加酚酞溶液；不可行，加入Ba（OH）₂后，反應(yīng)生成堿性物質(zhì)

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗證是否含有氫氧化鈉．