Question

17、小剛在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分．
他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
為了驗證猜想，他們分別做了下面的實驗．
（1）小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成．由此小剛認為白色粉末是Na₂CO₃．
請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．

不正確，這一反應只能證明有碳酸鈉，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；

．
（2）小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變為紅色．由此小軍認為白色粉末是NaOH．請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由．

不正確，因為碳酸鈉溶液也呈堿性；

．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉水溶液呈強堿性，能使無色酚酞溶液，變為紅色，進行分析解答；
（2）根據取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物，進行分析解答

解答：解：（1）根據取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則可能是Na₂CO₃，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
故答案為：不正確，這一反應只能證明有碳酸鈉，也可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物；
（2）根據碳酸鈉水溶液呈強堿性，也能使無色酚酞溶液，變為紅色；故答案為：不正確，因為碳酸鈉溶液也呈堿性；

點評：本題考查學生對碳酸鈣的檢驗方法的理解與掌握，并能靈活應用的能力．