Question

某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，下列對該化合物組成的判斷正確的是（　　）

A．含有C，H，O三種元素

B．只含有C，H兩種元素

C．只含有C，O兩種元素

D．無法確定

Answer 1

分析：某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，根據質量守恒定律可知，該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據反應前后元素的質量不變，計算出8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氫元素的質量總和是否等于該化合物的質量，如果8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氫元素的質量總和小于化合物的質量，則此化合物中含有氧元素．

解答：解：某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成8.8克二氧化碳和5.4克水；根據質量守恒定律可知，參加反應的該化合物的質量為：8.8g+5.4g-9.6g=4.6g；該化合物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．
8.8gCO₂中碳元素的質量為8.8g×

12

44

=2.4g，5.4gH₂O中氫元素的質量為5.4g×

2

18

=0.6g，
故該化合物中碳元素和氫元素的質量為2.4g+0.6g=3g，小于該化合物的質量4.6g，所以該化合物中含有氧元素．
故選A．

點評：本題難度不大，考查質量守恒定律的應用，解題的關鍵是掌握化學反應前后元素種類、質量均相等．