Question

實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如右圖所示．這瓶濃鹽酸的質量為

590

g．若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質量是

39.5

g．（精確0.1）
若用上述稀釋的200g稀鹽酸與25g的石灰石恰好完全反應，求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：依據密度與體積的關系求出鹽酸的質量，依據稀釋前后溶質的質量不變以及化學方程式的基本計算對相關的計算進行分析即可；

解答：解：依據標簽中的數據可知這瓶濃鹽酸的質量為1.18g/cm³×500cm³=590g；
用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需量取這種濃鹽酸的質量是

200g×7.3%

37%

=39.5g；
設 參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
100    73
x    200g×7.3%

100

x

=

73

200g×7.3%

x=20g

20g

25g

×100%=80%
故答案為：590；39.5；答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%；

點評：本題主要考查了溶質的質量分數的簡單計算和依據化學方程式的計算，難度不大，但解答時要細心計算．