Question

實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示．
（1）這瓶濃鹽酸中溶液的質量為

590

g．
（2）要制取8.8g二氧化碳，需要多少克10%的稀鹽酸與適量的碳酸鈣完全反應？[相對原子質量：Zn-65，H-1  C-12  O-16]．

Answer 1

分析：（1）利用標簽，讀取該瓶濃鹽酸的體積和密度，然后根據m=ρV計算該瓶溶液的質量；
（2）根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由二氧化碳的質量可以計算出需要的稀鹽酸的質量．

解答：解：（1）標簽表明，該瓶濃鹽酸的體積為500mL，密度為1.18g/cm³，溶質的質量分數為37%，該瓶濃鹽酸的質量=500mL×1.18g/cm³=590g；
故答案為：590；
（2）設需要10%的稀鹽酸的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
      10%x           8.8g

73

44

=

10%x

8.8g

解得：x=146g
答：需要146克10%的稀鹽酸與適量的碳酸鈣完全反應．

點評：根據標簽上的信息，確定濃鹽酸的體積、密度及質量分數，然后利用計算公式完成所要求的計算，同時考查了有關化學方程式的計算，難度較小，注意解題的步驟要齊全，格式要規范．