Question

【題目】甲組同學往20克10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10% 的鹽酸（室溫下）。
下圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質。

（1）從分類角度：氫氧化鈉屬于。
A.氧化物
B.酸
C.堿
D.鹽
（2）從宏觀與微觀角度：
請從微觀的角度分析，甲、乙處應填入的化學符號依次是、。
請用離子符號表示酸堿中和反應的本質：。
判斷在鹽酸溶液中一定能大量共存的離子組是（）
A、Na+、K+、CO32- B、Ag+、NO3-、SO42-
C、Cu2+、NO3-、OH- D、K+、NH4+、SO42-
（3）從能量角度,反應中溶液溫度的變化 記錄如表，據表數據分析：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度上升（△t）/℃	5.6	12.1	18.5	15.2	13.5

①當加入鹽酸體積為mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應。>此判斷的依據是。
②當加入4mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質有酚酞和（寫化學式）

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）OH-,H+,OH-+H+=H2O,D
（3）6,中和反應放熱,恰好完全反應時放出的熱量最多,NaCl和NaOH
【解析】解：（1）氫氧化鈉屬于堿；（2） 氫氧化鈉在水中電離產生鈉離子和氫氧根離子；鹽酸電離產生氫離子和氯離子 ，所以甲、乙處應填入的化學符號依次是OH- 、H+ ； 由圖可知酸堿反應實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。 OH-+H+=H2O；離子間相互結合生成沉淀、氣體、水的不共存。碳酸根離子和氫離子結合生成水和二氧化碳不共存；氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀不共存；氫氧根離子和氫離子生成水分子不共存，所以答案是：D；（3）中和反應是放熱反應，恰好完全反應時放出的熱量最多，由于加入鹽酸的體積為6ml時溶液溫度最高，所以此時剛好完全反應； 加入4mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，說明氫氧化鈉有剩余，該溶液中含有的溶質有酚酞和生成的NaCl和剩余的NaOH。
所以答案是：（1）C；（2）OH-；H+；OH-+H+=H2O；D；（3）6；中和反應放熱，恰好完全反應時放出的熱量最多；NaCl和NaOH。
【考點精析】關于本題考查的常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別，需要了解酸的通性：有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應；堿的通性：有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應；鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據鹽的性質判定；氧化物才能得出正確答案．