【題目】實驗室制氣體常見儀器如下圖所示。
A | B |
用過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣。 （1）反應的化學方程式為_____。 （2）組裝發生裝置應選擇的儀器為_____（填序號）。 | 用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣 （1）反應的化學方程式為_____。 （2）需要補充的一種儀器是_____。 |
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【題目】下列敘述不符合質量守恒定律的是
A.在空氣中加熱 6.4g 銅，生成氧化銅的質量為 8g
B.取 20 克石灰石于燒杯中再向其中加入 50 克稀鹽酸恰好完全反應，反應后燒杯中物質總質量為 66.7克
C.1g 氫氣與 1g 氧氣恰好反應可生成 2g 水
D.32g 硫與 32g 氧氣恰好反應可生成 64g 二氧化硫
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【題目】為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20g樣品加熱（雜質不反應），剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
剩余固體質量/g | 20 | 20 | 19．6 | 18．8 | 18．6 | 18．4 | 18．4 |
（1）反應中產生氧氣的質量是___________g。
（2）求樣品中高錳酸鉀的質量分數_________。
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【題目】下列實驗現象及方程式均正確的是（ ）
A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射：4Fe+3O2
2Fe2O3
B.硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰：S+O2SO2
C.鐵絲放入硫酸銅溶液中，固體表面出現紅色物質：3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3
D.紅磷在空氣中燃燒，產生大量的白煙：4P+5O22P2O5
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【題目】閱讀下面科普短文。
醬油是中國傳統發酵調味品。醬油的鮮味和營養價值取決于氨基酸態氮含量的高低。氨基酸態氮是指以氨基酸形式存在的氮元素，其含量是衡量醬油營養價值的一項重要指標。氨基酸態氮含量越高，醬油品質越好，等級越高，標準見表1。
表1 釀造醬油等級標準
項目 | 指標 | |||
氨基酸態氮 g/100mL | 特級 | 一級 | 二級 | 三級 |
≥0.80 | 0.70~0.79 | 0.55~0.69 | 0.40~0.54 | |
釀造醬油是以大豆或脫脂大豆，小麥或麩皮為原料，經微生物發酵而成。食鹽也是醬油釀造的重要原料之一。選用的食鹽以氯化鈉含量高、鹵汁（氯化鉀、氯化鎂、硫酸鈣等的混合物）少的品質為宜。醬油在釀造過程中會產生一系列帶有特殊風味的物質。風味是傳統發酵食品重要的質量指標，經實驗測定發現。殺菌工藝對醬油風味物質的形成有一定影響。研究人員做了如下實驗：將2份等量的生醬油分別加熱到不同滅菌溫度（90oC、98 oC）并保溫20min，滅菌后快速降溫到45oC，保持24小時后檢測醬油鮮、咸、甜等9項風味，實驗結果見圖1，醬油營養豐富，但由于含鹽量高，亦不可過量食用。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）衡量醬油營養價值的重要指標是_____。
（2）某釀造的醬油氨基酸態氮含量為0.90g/100mL，則該醬油的等級為_____。
（3）鹵汁是KCl、_____（用化學式表示）、CaSO4等組成的混合物。
（4）由圖1可知，98℃滅菌條件下的醬油的_____強于90℃滅菌條件下的醬油。
（5）下列說法正確的是_____（填序號）。
A 醬油釀造過程發生了化學變化
B 購買醬油時應關注標簽上氨基酸態氮的含量
C 醬油的風味指的是醬油的香氣、后味、協調感、濃厚感等
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【題目】空氣的主要成分是氧氣和氮氣。
(1)空氣屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。
(2)用“”表示氮原子，“●”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是______(填名稱)。
②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數目比。若空氣中其它成分忽略不計，如圖可表示空氣微觀模型的是____(填標號)。
(3)下圖是氧元素在元素周期表中的信息及微粒結構示意圖。
①從圖1中可獲得多條信息，其一是__________。
②若圖2中表示氧原子，在化學反應中，氧原子容易______(填“得”或“失”)電子。
③若圖2中，x=8時，該微粒是_________(寫微粒符號)。
(4)以下是利用空氣制取氮肥過程中重要的一步化學反應微觀示意圖。
①該反應的化學方程式是________。
②物質所含元素化合價發生變化的反應屬于氧化還原反應。該反應_______(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】甲、乙、丙是初中常見物質，它們經一步反應的轉化關系如右下圖所示，其中部分反應物、生成物及反應條件已略去。
(1)若反應皆為化合反應，且均在點燃條件下發生，則丙的化學式為_______，則乙轉化為丙的反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若反應皆為置換反應,且均在溶液中進行,甲、乙、丙都為金屬,則它們的金屬活動性由強到弱的順序是____________(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。
(3)若反應皆為復分解反應，乙為白色難溶物。甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團，丙溶液為藍色，則丙生成乙的化學方程式為__________________________(寫出一個即可)。
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【題目】根據實驗室制取氣體的常用裝置圖，回答下列問題:
（1）圖中a儀器的名稱__________________。
（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為_______________；若要收集一瓶氧氣直接用于硫在氧氣中燃燒的實驗，可選用的裝置為_____________(填字母序號,下同),理由是____________。
（3）若要制取和收集一瓶CO2，所選裝置是_________，驗滿的方法是________；實驗室檢驗該氣體的化學方程式為___________。
（4）若用F裝置收集氧氣，氣體應從______________ (b或c)端通人。
（5）乙炔又稱電石氣,是一種無色無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割或焊接金屬。實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是________；收集裝置是____________。
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【題目】侯德榜在氨堿法的基礎上創立了更為先進的聯合制堿法，主要工藝流程如下：
（1）反應①的化學方程式為_____。
（2）工業上常用_____的方法制取氮氣，該過程屬于_____變化。
（3）操作a的名稱是_____，進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____。
（4）上述化工流程中可以循環使用的物質主要是_____。
（5）CO2過度排放，會加劇_____的環境問題。處理CO2可以選擇的方法之一是：CO2與H2一定條件下反應生成甲烷和水，參加反應的CO2與H2的質量之比是_____。下列做法能減少二氧化碳排放量的是_____（填序號）。
a．焚燒秸稈 b．發展火力發電 c．發展太陽能 d．增加植被面積
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