Question

燒杯中裝有一定量的Na₂CO₃溶液，向其中加入一定量的CaCl₂溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，現對濾液中溶質的成分進行探究：
【提出猜想】：
猜想1  濾液中的溶質為NaCl；
猜想2  濾液中的溶質為NaCl、CaCl₂；
猜想3  濾液中的溶質為　          　；
猜想4  濾液中的溶質為NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃；
（1）完成猜想3．
（2）同學們一致認為，猜想4有明顯的錯誤，其原因是　                   　．
【設計實驗，驗證猜想】：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的Na2CO3溶液	（3）	猜想2成立
取濾液于試管中，向濾液中滴加適量的稀鹽酸	（4）	猜想3成立

【反思與評價】：
（5）當NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃溶液時，可選用下列哪些試劑除去Na₂CO₃雜質（多選題）　     　．
A．稀鹽酸  B．CaCl₂溶液   C．BaCl₂溶液  D．Ba（OH）₂溶液

Answer 1

（1）NaCl、Na₂CO₃   （2）碳酸鈉和氯化鈣會發生化學反應，不能同時存在
（5）ABC

解析試題分析：猜想3、碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果反應物過量，則存在剩余的情況，若碳酸鈉過量，則含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉，故填：NaCl、Na₂CO₃；
（2）由于碳酸鈉和氯化鈣混合會發生反應生成碳酸鈣沉淀，剩余碳酸鈉和氯化鈣不會同時剩余，故填：碳酸鈉和氯化鈣會發生化學反應，不能同時存在；
（5）要除去氯化鈉中混有的碳酸鈉，所加入的試劑與碳酸鈉反應不能生成新的雜質，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉和稅以及氯化鈉，不引入新的雜質，使用鹽酸可以除去碳酸鈉；氯化鈣溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質，可以使用氯化鈣溶液除去碳酸鈉；氯化鋇溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質，可以使用氯化鋇除去碳酸鈉；氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，引入新的雜質氫氧化鈉，不能使用氫氧化鋇除去碳酸鈉，故填：ABC
考點：鹽的化學性質；酸的化學性質．
點評：本題考查了混合物成分的推斷以及雜質的去除方法，完成此題，可以依據物質的性質進行．