Question

下面是工廠苛化法生產燒堿的示意圖．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為    ．
（2）工業上煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式為    ．
（3）廢泥的主要成份是    ，結晶得到的固體燒堿中可能含有少量的    （寫化學式）．
（4）燒堿有強烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀    溶液
（5）某工廠化驗室用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中（含幾滴酚酞試液，質量忽略不計），混合液剛好由無色變成粉紅色時，可認為恰好反應．原鹽酸中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】分析：由圖示的過程可知利用氧化鈣和純堿制取氫氧化鈣的過程是：氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾得氫氧化鈉的溶液，進行蒸發操作后可得氫氧化鈉固體，據此對過程進行分析判斷即可
解答：解：（1）純堿屬于鹽，制取燒堿必須是堿和鹽反應生成新堿和新鹽，需要用氧化鈣制取堿，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以X是水，化學式為H₂O；
（2）碳酸鈣高溫分解的反應物是碳酸鈣寫在等號的左邊，生成物氧化鈣和二氧化碳寫在等號的右邊，二氧化碳后面標上上升符號，其方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑；
（3）由于氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以廢泥的主要成份是碳酸鈣；由圖示可知A物質是過量，所以氫氧化鈣是過量的，濾液中會混有氫氧化鈣；（4）如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液對堿液進行中和，從而減輕堿液對皮膚的腐蝕；
（5）設與氫氧化鈉反應消耗氯化氫的質量為X則：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O
   40           36.5
16.0g×10%       X
根據：解得X=1.46g，×100%=7.3%．
故答案為：（1）H₂O；（2）CaCO₃CaO+CO₂↑；（3）CaCO₃，Ca（OH）₂；（4）硼酸或醋酸；（5）7.3%．
點評：此題是一道框題推斷分析題，其主干就是工業上制取燒堿的方法，只要能依據氫氧化鈉是由碳酸鈉和氫氧化鈣制取的原理進行分析，即可得相應的問題答案