Question

【題目】黃銅礦（主要成分是CuFeS2）經初步處理后，所得溶液甲中溶質為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖所示[Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4]：

　　　　　　　　　　　　圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　圖2

（1）步驟Ⅰ加入的廢鐵屑中含有少量鐵銹，但對產物的成分沒有影響，原因是_____．

（2）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現其轉化，該試劑可以是_____。

（3）為了測定步驟Ⅲ中所用稀硫酸的溶質質量分數，該同學取兩份相同溶質質量分數的稀硫酸各100g，分別加入等質量的鐵和鋅，相同條件下充分反應，產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖2所示，則下列說法正確的是_____。

A　表示鋅和稀硫酸反應的情況的是曲線a

B　稀硫酸的溶質質量分數為9.8%

C　加入鐵的質量至少有5.6g

D　加入鋅的質量可能是13g

Answer 1

【答案】硫酸能與鐵銹反應生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵 Na2CO3 A、B、D

【解析】

（1）硫酸能與鐵銹反應生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，不一些產物，故填硫酸能與鐵銹反應生成硫酸鐵，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。

（2）根據質量守恒定律可知，參加反應的試劑中一定含有碳酸根，屬于碳酸鹽，常見溶于水的碳酸鹽為碳酸鈉，故填Na2CO3。

（3）A 金屬鋅的活動性比金屬鐵的活動性強，所以與酸反應生成等質量的氫氣，鋅與酸反應速率快，需要的時間短，所以表示鋅和稀硫酸反應的情況的是曲線a，選項正確；

B 由圖可知，兩種金屬與硫酸反應后生成氫氣的質量相等，所以加入的硫酸均完全反應，生成0.2g氫氣需要純硫酸的質量為0.2g÷ ×100%=9.8g，所用稀硫酸的溶質質量分數為 ×100%=9.8%，選項正確；

C 生成0.2g氫氣需要鐵的質量為5.6g，需要鋅的質量為13g，反應時加入等質量的鐵和鋅，所以加入鐵的質量為13g，選項錯誤；

D 生成0.2g氫氣，至少需要13g鋅與酸反應，所以加入鋅的質量可能是13g，選項正確，故填ABD。