Question

【題目】為了測定金屬鎂樣品中鎂的質量分數(雜質不含鎂元素，不溶于水，也不與其它物質發生反應），進行了如下實驗：請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為________________________________。

（2）根據已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式________________。

（3）此鎂樣品中鎂的質量分數為________________。

（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為________________。

（5）若將反應后的濾液蒸發104.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為__________。

（6）若要生產含鎂4.5%的鋁合金960t，需要上述金屬鎂樣品的質量為________________。

Answer 1

【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 96% 40g 19% 45t

【解析】

（1）實驗過程中發生反應是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，對應的化學方程式為 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）由于所加鹽酸為同一鹽酸，且根據第一次150g稀鹽酸完全反應生成氫氣為0.3g，所以繼續加入50g稀鹽酸恰好完全反應，則生成的氫氣的質量總量為0.4g
第一次所加的稀鹽酸中溶質質量為x

（3）設鎂樣品中鎂的質量分數為y，消耗的鹽酸的質量分數為z，生成的氯化鎂的質量為a

（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為

（5）若將反應后的濾液蒸發104.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數為

（6）若要生產含鎂4.5%的鋁合金960t，需要上述金屬鎂樣品的質量為

故答案為：
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

（2）。

（3）96%。
（4）40g。
（5）19%。
（6）45t。