Question

某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質量分數，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數的NaOH溶液，獲得如下實驗數據：

實驗次數	一	二	三	四
固體混合物的質量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質量（g）	2．9	m	8．7	8．7

問：（1）表中m的值為        ；（2分）
（2）原固體混合物中MgCl₂的質量分數是多少？（8分）（要求寫出計算過程）

Answer 1

（1）5．8     （2） 71．25%

解析試題分析：（1）加入20g氫氧化鈉溶液質量得到沉淀2．9g，第三次實驗加入60g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中20g氫氧化鈉完全反應只能生成2．9g沉淀，加入40g氫氧化鈉溶液質量是20g氫氧化鈉溶液質量的2倍所以m值是2．9g的2倍；（2）生成的總沉淀的質量計算出氯化鎂的質量，用氯化鎂的質量除以原固體混合物的質量，乘以百分之百即可．設原固體混合物中MgCl₂的質量為x
MgCl₂ + 2NaOH==Mg(OH)₂↓ + 2NaCl                 
95               58
x               8．7g                                        
95:58=x:8．7g                       
x=14．25g                                   
原固體混合物中MgCl₂的質量分數為：
14．25g/20g×100%=71．25%                       
答：原固體混合物中MgCl₂的質量分數為71．25%
考點：根據化學反應方程式的計算