Question

我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（Na₂CO₃）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算：
 
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_________。
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。
（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是__________（寫出化學(xué)式）。

Answer 1

（1） 2.2g　�。�2）83.3%　�。�3）NaCl、HCl

解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量；利用化學(xué)方程式二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；根據(jù)圖示，A點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，B點(diǎn)表示鹽酸過量，可知B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)有氯化鈉和過量的鹽酸。
解：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量=6g+36.5g-40.3g=2.2g
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x；
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
44
X                      2.2g
106／44 =x／2.2g
X=5.3g
試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3g／6g ×100% =83.3%
（3）B點(diǎn)表示鹽酸過量，可知B點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)有氯化鈉和過量的鹽酸
答：略
考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的計(jì)算