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取一定量Fe₂O₃與Al₂O₃的混合物，加入含溶質9.8g的稀硫酸，恰好完全反應．原混合物中氧元素的質量是（　　）

A．0.8g

B．1.6g

C．3.2g

D．6.4g

試題分析：氧化鐵和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O由于氧化鋁和氧化鐵的混合物與9.8g硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發生改變，依然在硫酸根中，而氧化鋁和氧化鐵中的氧元素則轉變為水中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得硫酸與水的關系式為H₂SO₄～H₂O，設生成水的質量為x，則
H₂SO₄～H₂O
98 18
9.8g x

x=1.8g
所以水中氧元素的質量為：1.8g×

=1.6g．分析所給的選項可以知道選項B是正確的．

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①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（設標準狀況下O₂的密度為1.4 g/L）
②剩余固體物質中含有哪些物質，各有多少克？

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（1）如圖

是，下列說法不正確的是　　．

A．氧原子的質子數為8

B．氧原子在化學反應中易失去電子

C．氧是地殼中含量最多的元素

D．氧原子與氧離子的化學性質不同

（2）一氧化碳與二氧化碳性質不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發現小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO₂，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發現無明顯現象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO₃是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發展方向，從安全和環保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質的質量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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（1）赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為：　    　．
（2）實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收？　    　．
（3）上述反應中產生二氧化碳的質量為　     　g．
（4）計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量．

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A．65.4%

B．34.6%

C．82.3%

D．64.5%

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