Question

小宇同學在實驗室里將16 g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他稱得剩余固體物質的質量為14.4 g，試求：
①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？ （設標準狀況下O₂的密度為1.4 g/L）    
②剩余固體物質中含有哪些物質，各有多少克？

Answer 1

① 1.6g     1.14L
②剩余固體物質中含有高錳酸鉀0.2g，錳酸鉀9.85g，二氧化錳4.35g

試題分析：根據質量守恒定律，可直接判斷生成氧氣質量=16g-14.4g=1.6g，在根據2KMnO₄^△K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑中，錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質量關系，便可算出錳酸鉀、二氧化錳，進而可以確定高錳酸鉀十分存在
解：設生成K₂MnO₄的質量為x，MnO₂的質量為y
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
197     87    32
x        y    1.6g
197：32=x：1.6g    x=9.85g
87：32=y：1.6g     y=4.35g
9.85g+4.35g=14.2g<14.4g
KMnO₄的質量=14.4g-14.2g=0.2g