| 硫酸（500mL） 品名 硫酸 化學(xué)式 H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量98 密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是 （2）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．（H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl） 
分析：（1）硫酸的質(zhì)量等于硫酸的體積與密度乘積．根據(jù)加水質(zhì)量前后溶液中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，計(jì)算出加水稀釋時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比； （2）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，由反應(yīng)的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時(shí)反應(yīng)恰好完成；利用所加硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，氯化鈉的質(zhì)量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質(zhì)量． 解答：解： （1）①溶液的質(zhì)量等于溶液的體積與密度的乘積． 濃硫酸的質(zhì)量=500mL×1.84g/mL=920g ②設(shè)稀釋成20%的稀硫酸時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比a：b a g×98%=（a g+b g）×20% 解得a：b=10：39 （1）①920g ②10：39 （2）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，參加的反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量：49g×20%=9.8g 設(shè)32.8g固體中含有BaCl2的質(zhì)量為x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 208 98 73 x 9.8g y
32.8g固體混合物中氯化鈉質(zhì)量為：32.8g-20.8g=12g 答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g和氯化鈉的質(zhì)量為12g． 故答案為：（1）①920g ②10：39（2）氯化鋇為20.8g氯化鈉的質(zhì)量為12g 點(diǎn)評(píng)：利用產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系圖中折點(diǎn)，讀出此時(shí)所加稀硫酸恰好完全反應(yīng)，找出參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，是解決問(wèn)題的起點(diǎn)． 
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