Question

33、同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗．

（1）甲實驗中可觀察到的實驗現象是

燒杯中的溶液由紅色變為無色

．
（2）乙實驗中發生反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（3）丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生．
（4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁并呈紅色，可知廢液中含有能使廢液呈堿性的物質．
（提出問題）能使廢液呈堿性的物質是什么？
（查閱資料）碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鈣溶液呈中性；兩種鹽的溶液之間發生復分解反應的條件是有沉淀生成．
（實驗設計）小方用氯化鈣溶液進行如下實驗．

（5）若甲實驗改成向盛有稀鹽酸的燒杯中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，并觀察到明顯的實驗現象，乙、丙實驗不變．當三個實驗的廢液倒入另一干凈的廢液缸中，看到廢液澄清并為無色．則廢液的組成成分中一定含有的是

NaCl和CaCl₂

．
（反思拓展）在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮

反應物是否過量

．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇氫氧化鈉變紅色，鹽酸會與氫氧化鈉發生中和反應生成氯化鈉和水，生成的氯化鈉和水不會使酚酞變色，
（2）根據反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水書寫化學方程式，
（4）根據甲、乙、丙反應后的溶液以及三種溶液可能發生的反應進行分析，
（5）順序顛倒后鹽酸是過量的，會與氫氧化鈉和氫氧化鈣反應，
反應物的量不同，生成物可能不同．

解答：解：（1）氫氧化鈉能夠使酚酞變紅，加入鹽酸后會發生中和反應，生成鹽和水，鹽和水不會使酚酞變色，故答案為：燒杯中的溶液由紅色變為無色，
（2）反應物是氫氧化鈉和二氧化碳，生成物是碳酸鈉和水，根據化學式的書寫原則寫出方程式，故答案為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
（4）加入氯化鈣后沒有沉淀說明原溶液中沒有碳酸鈉，但是，溶液呈現紅色，說明溶液顯堿性，甲乙丙中顯堿性的有氫氧化鈉和氫氧化鈣，根據組合知識，故答案為：只有NaOH、NaOH和Ca（OH）_2、只有Ca（OH）₂
（5）順序顛倒過來后，鹽酸就是過量的，鹽酸會和氫氧化鈉和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氯化鈉，所以一定存在氯化鈉和氯化鈣，故答案為：NaCl和CaCl₂
反應物的量不同，生成物可能不同，故答案為：反應物是否過量

點評：本題主要研究了由于反應物的量不同導致的生成物就不會相同的具體反應，綜合性較強．