Question

【題目】一個燒杯中盛有一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液，已知其中鹽酸溶質的質量為3.65克，小明為了測定原混合溶液中氯化銅的質量如圖1，進行下列實驗．

（1）請根據NaOH的化學式計算氧元素和氫元素的質量之比為 ，NaOH的相對分子質量為 ；

（2）求原混合溶液中氯化銅的質量（寫出計算過程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）

（3）請在圖2中繪制生成沉淀質量與氫氧化鈉溶液質量的關系圖．（請用黑色簽字筆作圖）

Answer 1

【答案】（1）16：1；40；

（2）原混合溶液中氯化銅的質量為13.5g；

（3）

【解析】（1）NaOH中氧元素和氫元素的質量之比=16：1；NaOH的相對分子質量=23+16+1=40；故填：16：1；40；

（2）設原混合溶液中氯化銅的質量為x，氯化銅消耗氫氧化鈉溶液的質量為y．

CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80 98

x y×10% 9.8g

x=13.5g

y=80g

答：原混合溶液中氯化銅的質量為13.5g；

（3）鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質量為z．

HCl+NaOH=2NaCl+H2O

36.5 40

3.65g z×10%

z=40g

所以當恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量=40g+80g=120g，生成沉淀的質量為9.8g．

生成沉淀質量與氫氧化鈉溶液質量的關系圖為：