Question

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．問：
（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為______g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

（1）通過圖象分析可知，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應，從氫氧化鈉溶液50g起開始與硫酸銅反應，直到100g結束，則反應時與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為50g，故答案為：50g．
（2）由分析知氫氧化鈉中的鈉完全轉化成了硫酸鈉，通過分析知道氫氧化鈉的鈉完全轉化成了硫酸鈉，通過化學式可計算硫酸鈉的質量，再通過利用反應前物質的總質量減去計算得到的氫氧化銅的質量求溶液的總質量，進而進行求解．
氫氧化鈉與硫酸和硫酸銅生成的硫酸鈉的質量為：[100g×40%×

23

40

]÷

46

142

=71g
設生成的氫氧化銅的質量是x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80 98
50g×40% X

80

98

=

50g×40%

x

x=24.5g
則飽和溶液的質量為：200g+100g-24.5g-27g=248.5g
飽和溶液的溶質質量分數為

71g

248.5g

×100%=28.6%
答：飽和溶液的溶質質量分數為28.6%