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請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給的數(shù)據(jù)可以知道生成碳酸鈣的質(zhì)量為：22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g，所以可以據(jù)此進行求算；
設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x10.0g

106

100

10.0g

解得：x=10.6g
所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為22.3g-10.6g=11.7g；
所以在混合物中鈉元素的質(zhì)量為：10.6g×（

106

×100%）+11.7g×（

58.5

×100%）=4.6g+4.6g=9.2g；
答：樣品中鈉元素的質(zhì)量為9.2g．
故答案為：9.2g．

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（3分）
已知碳與氧化銅在高溫時可同時發(fā)生兩個反應(yīng)且均生成紅色固體。
（1）碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色銅的化學方程式可表示為：

；
寫出碳與氧化銅在高溫時反應(yīng)生成紅色氧化亞銅（化學式為Cu2O）和二氧化碳的化學方程式：_______。
（2）現(xiàn)有碳和氧化銅組成的混合物3.12 g，在高溫時充分反應(yīng)。若反應(yīng)后碳和氧化銅均無剩余且反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
① 反應(yīng)前混合物中碳的質(zhì)量為　g。
② 計算反應(yīng)后固體混合物中氧化亞銅的質(zhì)量（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）近年來全球部分地區(qū)爆發(fā)的甲型H1N1流感來勢兇猛，各國積極采取措施進行有效預防．其中消毒是重要的一個環(huán)節(jié)，在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒．現(xiàn)有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量______g，將其稀釋成3%的溶液需要加水______g．
（2）二氧化硫在工業(yè)上可用于生產(chǎn)硫酸，化學方程式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．現(xiàn)有32t的SO₂氣體，欲使它完全轉(zhuǎn)化為硫酸，至少應(yīng)通入氧氣多少噸？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組為測定本地石灰石的純度，進行了以下實驗：取12.5g石灰石樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛石灰石樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成五份，依次加入樣品中，每次均待充分反應(yīng)后稱量燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與水和鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	176.2	194.4	213.6	233.6	253.6

請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g．
（2）實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是______g．
（3）通過計算求出該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一燒杯中盛有100gCuSO₄和H₂SO₄的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示：

請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量是______．
（2）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時所得溶液的pH是______7（填“大于”、“小于”或“等于”之一）．
（3）在實驗過程中加入60gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應(yīng)．記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．問：
（1）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為______g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？