Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料．目前世界上60%的鎂從海水（海水中主要含有氯化鈉和氯化鎂等物質）提取．主要步驟如下：

（1）為了使氯化鎂轉化為氫氧化鎂，試劑①可以選用

氫氧化鈉溶液

，要使氯化鎂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應

過量

，驗證氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂的方法是：

用潔凈的試管取少量濾液，再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果溶液中不出現混濁，則氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂．

．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到氫氧化鎂沉淀的方法是

過濾

．
（3）試劑②可選用

鹽酸

．
（4）將無水氯化鎂在熔融狀態下，通過電解得到金屬鎂，反應方程式為

MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

．

Answer 1

分析：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液，驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液是否有沉淀生成；
（2）根據分離不溶于水的固體的方法是過濾進行解答；
（3）氫氧化鎂轉化成氯化鎂一般是采用鹽酸進行中和反應；
（4）根據反應物和生成物以及反應條件寫出化學方程式．

解答：解：（1）氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的氫氧化鈉進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀；驗證MgCl₂已完全轉化為Mg（OH）₂的方法是取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產生，則已完全轉化．
（2）能分離得到沉淀的操作名稱是過濾；
（3）把氫氧化鎂轉化成氯化鎂需加入鹽酸進行中和反應．
（4）無水氯化鎂在熔融狀態下，通過電解得到金屬鎂，化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液  過量  用潔凈的試管取少量濾液，再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果溶液中不出現混濁，則氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂．
（2）過濾  （3）鹽酸（4）MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑

點評：此題是對海水中物質的提純應用的考查，主要是利用了酸堿鹽之間的相關反應，解決了物質的相關轉化，是復分解反應發生條件的具體應用．