Question

取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？

Answer 1

9．8g;   2．2g

試題分析：由于兩次稱重都是固體的質量，且有差值．而根據質量守恒定律，前后質量一定相等，所以必然過程中生成氣體或者液體，由于是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，所以會生成氧氣，所以氣體氧氣的質量就等于：12g-10．08g=1．92g．
設生成1．92g氧氣時參與反應的氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃2KCl + 3O₂ ↑
245                        96
X                        1．92g，
245:96=X：1．92g
解之得：x=4．9g
由于是氯酸鉀只是分解了50%，所以原混合物中氯酸鉀的質量為：4．9g÷50%=9．8g；
由于反應前的混合物的總質量為12g，所以原混合物中二氧化錳的質量為：12g-9．8g=2．2g．
答：原混合物中氯酸鉀有9．8克；二氧化錳有2．2克．