Question

【題目】（6分）化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關

b.可能與鹽酸的濃度有關

【設計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨。

實驗（1）為探究猜想a，小明同學分別在兩支試管中放入相同質量的鎂片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鎂片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式 。

從實驗現象可以判斷：金屬活動性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。

得出結論： 。

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖裝置進行實驗，

所用藥品、實驗數據如下表：

實驗編號	選用金屬 （均取2g）	鹽酸濃度（均取50ml）	每30秒產生氣體的體積/ml
			30秒	30-60 秒	60-90秒	90-120秒	120-150秒	前150秒共收集氣體
Ⅰ	鎂片	10%	2.9	16.9	11.9	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鎂片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

其中注射器的作用是 。

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是 。

【反思評價】本題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。

根據表中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因 。通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能受哪些因素影響，設計實驗驗證。 。

Answer 1

【答案】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ >

金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質有關（金屬活動性越強，反應越劇烈）

通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積

其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈

【反思評價】由慢到快然后逐漸減慢；鎂與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，硫酸被消耗，硫酸濃度變小，反應速率減慢。

溫度；取質量相等的鎂片分別放入兩只試管中，然后分別加入溫度不同，體積濃度相同的稀鹽酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間。（溫度、金屬的顆粒大小、金屬的純度等合理答案均可）

【解析】

試題解析：通過實驗證明猜想要注意控制變量。實驗⑴、方程式略；由同條件下反應越劇烈活動性越強確定；此實驗的變量時金屬種類不同，是猜想一的驗證；實驗⑵、注射器有刻度可用于測量體積，再結合題中圖表有氫氣體積可得；由圖表同時間內10%的鹽酸條件下生成的氣體比5%的多，即反應更劇烈；【反思評價】、除反應物濃度即鹽酸濃度與金屬本身外，反應速率還與溫度有關，溫度越高反應速率越快，而該反應會放熱；由上可知溫度也會影響反應速率，控制唯一變量溫度，通過測量收集同體積氣體耗費時間測定反應速率。

考點:反應速率的影響因素