【題目】請從
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四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學式。
（1）能供人體呼吸的氣體是 ；（2）相對分子質量最小的氣體是 ；
（3）天然存在最硬的物質是 ；（4）人體內含量最多的物質是 ；
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在2000年諾貝爾化學獎研究成果的基礎上，科學家研制出一種可治療帕金森綜合癥的藥品“L一多巴”，其化學式為C9H11NO4，對L-多巴敘述錯誤的是
A．一個L一多巴分子共含有25個原子
B．L一多巴是由四種元素組成的物質
C．L一多巴中H、N元素質量比為11：14
D．L一多巴中碳的質量分數為51.4%
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用量筒量取液體，該生面對刻度，量筒擺放平穩，他俯視凹液面的最低處讀數為10mL，則液體的實際體積為
A. 等于10mL B. 大于10mL C. 小于10mL D. 無法確定
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y物質的溶解度都隨溫度升高而增大。20℃時，50克水中最多可以溶解15克X物質，40℃時，20克水中溶解6克Y物質恰好飽和，則30℃時，X、Y在水中的溶解度
A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．無法比較
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【題目】水是一種重要的物質，在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用。請根據下列提示簡要回答相關問題：
（1）根據圖1和圖2回答下列問題。
①分析圖1可知 ，在水蒸發的過程中，下列說法正確的是（填字母序號）________ ；
A．水分子不斷運動
B．水分子之間間隔不變
C．氫、氧原子不發生改變
D．水分子可以保持水的物理性質
②圖2的試管A中的氣體的化學式是________，
電解水的化學方程式為__________________________________
（2）硬水會給生產和生活帶來許多不便，生活中可用_________的方法降低它的硬度；
（3）生活離不開水，凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。
①用紗網可將茶葉與茶水分離，便于飲用，其應用的分離方法在化學上稱為 ___________。
②自來水廠主要通過
【①吸附沉淀（用明礬） ②投藥消毒（用漂白粉等） ③靜置沉淀 ④過濾】等對自然水進行凈化，其合理的步驟順序是 __________（填序號）；
（4）小明在學習鋼鐵的銹蝕的時候發現教科書上有這樣的話：鐵在空氣中銹蝕實際上是鐵跟氧氣、水等物質發生一些列復雜的化學反應，轉化為鐵的化合物的過程。鐵銹成分復雜主要是氧化鐵（
）。小明很納悶如果生成氧化鐵，氫元素去哪兒了？后查找資料發現鐵銹習慣上用
表示，因為很復雜初中化學簡單的用氧化鐵來表示鐵銹的主要成分。現通過檢測某的相對分子質量是214則x= __________。
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【題目】某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從下圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗。
（1）寫出儀器a的名稱： 。
（2）甲同學從上圖中選擇A、E裝置的組合制取氧氣，該反應的化學方程式為： .在用膠皮管連接裝置A和E中的玻璃導管時，應先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管。收集氣體前，應將集氣瓶裝滿 并蓋上 。收集氧氣還可選用的裝置是 。
（3）乙同學稱取一定質量的
固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取
。該反應的化學方程式為
。實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的大于理論產量。針對這一現象，同學們進行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反應生成的
分解放出；
猜想II：反應生成的
分解放出；
猜想III：反應生成的和分解都放出。
[實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得的質量不變，則猜想____錯誤；第二組同學取在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想II正確的結論。該組同學選擇簡單的實驗方法是 .
[拓展延伸]實驗發現，
固體加熱制取的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與固體混合加熱，則的分解速率大大加快。請說明
在的分解反應中是否作催化劑 （選填“是”或“否”），為什么？ .
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【題目】實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的操作步驟有①連接儀器；②裝入藥品；③固定在鐵架臺并加熱；④收集氣體；⑤檢查裝置氣密性；⑥停止加熱；⑦移去水中導管。下列操作步驟順序正確的是
A．①⑤②③④⑥⑦ B．⑤①②③④⑦⑥
C．⑤①②③④⑥⑦ D．①⑤②③④⑦⑥
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【題目】某學生用量筒量取液體的體積，量筒放平穩且面對刻度線，初次仰視凹液面的最低點讀數為18mL，傾出部分液體后，俯視液體凹液面的最低處讀數為10mL，則實際該學生傾出液體的體積是
A．大于8 mL B．8 mL C．小于8mL D．無法判斷
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【題目】（6分）化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應的劇烈程度受哪些因素的影響？
【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關
b.可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用的金屬均已用砂紙打磨。
實驗（1）為探究猜想a，小明同學分別在兩支試管中放入相同質量的鎂片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鎂片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，寫出鎂與鹽酸反應的化學方程式 。
從實驗現象可以判斷：金屬活動性Mg Fe（填“>”“<”或“=”）。
得出結論： 。
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖裝置進行實驗，
所用藥品、實驗數據如下表：
實驗編號 | 選用金屬 （均取2g） | 鹽酸濃度（均取50ml） | 每30秒產生氣體的體積/ml | |||||
30秒 | 30-60 秒 | 60-90秒 | 90-120秒 | 120-150秒 | 前150秒共收集氣體 | |||
Ⅰ | 鎂片 | 10% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 鎂片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
其中注射器的作用是 。
得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是 。
【反思評價】本題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。
根據表中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因 。通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能受哪些因素影響，設計實驗驗證。 。
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