Question

某課外化學活動小組利用稀硫酸測定粗鋅中純鋅的含量。現稱取粗鋅20g，加入到足量稀硫酸溶液中充分反應（雜質不參與反應），測得數據如下表：

時間（min）	0	3	6	9
粗鋅及溶液總質量（g）	150.4	150.2	150.0	150.0

（1）計算反應過程中產生氫氣的質量。
（2）根據表中數據計算粗鋅中鋅的質量分數。

Answer 1

（1）20g粗鋅與稀硫酸充分反應產生氫氣的質量：150.4g---150.0g=0.4g。。。。。。。。。。。。。。2分
（2）解：設20g粗鋅中鋅的質量為x，據題意得 。。。。。。。。。。。1分
Zn  +  H₂SO₄  =" " ZnSO₄  +  H₂↑  。。。。。。。。。。。 2分
65                          2
x                          0.4g   。。。。。。。。。。。1分
65:2=x:0.4g
x="13.0g"    。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。  1分                                      
粗鋅中鋅的質量分數： 。。。。。。。。。2分
答：粗鋅中鋅的質量分數為65%。

略