Question

【題目】實驗室用銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，SiO2不與酸反應）制備堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）的主要實驗流程如圖。

（1）Cu2S中銅元素的化合價_____。

（2）“浸取”步驟中發生反應（I、II），其中反應I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，請在□中填上合適的化學計量數為_____。

（3）“浸取”步驟中，另一反應II為_____。

（4）濾渣I的成分為MnO2、S、_____。

（5）趕走氨的實驗操作方法是_____。

Answer 1

【答案】+1價 4 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O SiO2 加熱

【解析】

（1）根據化合物中正負化合價的代數和為零以及Cu2S中硫元素為﹣2價可得銅元素的化合價+1價。

（2）“浸取”步驟中發生反應（I、II），其中反應I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，根據氫原子個數不變可得硫酸的化學計量數為 4。

（3）銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，SiO2不與酸反應），所以“浸取”步驟中，由于另一反應II為氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，對應的化學方程式為 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。

（4）銅輝礦，主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，由于SiO2不與酸反應，所以濾渣I的成分為MnO2、S、SiO2。

（5）由于氨氣溶解度隨溫度升高而降低，所以趕走氨的實驗操作方法是 加熱。

故答案為：

（1）+1價（2）4（3）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（4）SiO2（5）加熱